PE(Ca)= — = — = 20 EO 2 Reemplazamos en la ecuación de la primera ley Q -M de Faraday Q = 77,2 - j x 1000 / = 77 200 C A 2 0 x 7 7 ,2 x 1 0 0 0 mca= - 96 500 = 16g Paso 2 C la v e C A j Semirreacción de reducción del ion Ca2+ en el cátodo Ca2++2e" Ca P R O B L E M A N.° 35 Paso 3 ¿Qué masa en gramos de bromo se produce al Interpretación cuantitativa de la semirreacción electrolizar NaBr fundido durante 3 horas con de reducción una corriente de 9,65 A? dujo 4,10 L de gas oxígeno a 3,0 atm y 27 °C. Masa molar (g/mol): Cu=64 I 2 x 9 6 500 C ---------- 1 mol Co2+ 7 7 ,2 x 9 0 000 C ---------- n'Co 2 + A) 100 D) 150 B) 45 C) 90 E) 75 105 Lu m b r e r a s E d it o r e s Resolución P R O B L E M A N.° 104 Paso 1 ¿Qué proposiciones son correctas respecto a Li Como se conoce la masa de cobre producida en la s x c e ld a s y e l rendimiento del proceso, se pro electrólisis? Scribd is the world's largest social reading and publishing site. A) 9,6 L Paso 2 Del paso anterior se deduce que la masa del B) 12,8 L C) 10,5 L KN 03 permanece constante (200 g) y la masa del agua disminuye debido a su descomposi ción. La masa del agua que se descompone y el volumen de la solución, se puede calcular la se calcula a partir de la primera ley de Faraday. Fe,0; Resolucion => PE (Fe)= 56/2 = 28 => PE (Fe) = 56/3= 18,66 DE COMPUESTOS QuiMICcOS Para calcular el peso equivalente de los compuestos quimicos debemos tener en cuenta Ja funci6n quimicaa la cual corresponde. This document was uploaded by user and they confirmed that they have the permission to share it. Libro Problemas Resueltos De Fluidos E Hidraulica Miranda S/. Calcule 1.1 A lfa+c) + 3 e A l (s) E?ed= - l,6 6 V masa de cloruro de hidrógeno producida. P R O B LE M A N.° 73 ✓ f = 30 jrrín x Una corriente de 4 A fluye durante 30 minutos 60 s -r = 1800 s 1 J B Ífl a través de tres cubas electrolíticas en serie. cir que el electrodo de cobre será el ánodo y el electrodo de cinc será el cátodo. Lumbreras Química Esencial. Estimado lector, aplicando la ecuación de la primera ley de Faraday se calcula el tiempo en Masa m olar (g/mol): Cl2=71 menos pasos. I Es posible que se lleve a cabo a 25 °C. En el ánodo se produce la oxidación. - i- 2FA -> F2(g)+2e A) 0,05 B) 0,025 D) 0,10 30. Masa molar (g/mol): Co=59; Cl=35,5 A) 0,7 Resolución 104 B) 0,5 C) 1,4 D) 2,8 E) 0,35 E l e c t r ó l is is Paso 1 El ion Co2+ (catión del grupo B) se reduce en el lm o ld e C o 2+ nrr,2+ = ----------------- x 77,2 x 90 000 C Co 2 x 9 6 500 C cátodo. 1 ~ > x = ------4 F ^ x = 6,0 F F 2 (g )+ 2 e ~ x 1 , S jn o te rcfé 'O r A) 19; 19 D) 9,5; 38 B) 19; 38 C) 9,5; 19 E) 38; 9,5 33 L u m b r e r a s E d it o r e s Resolución Paso 3 Como el gas F2 es una molécula diatómica, se cumple que Mp2=2PA(F) - » 38= 2xPA (F) PA(F)=19 Por definición sabemos que 96 500 C produce 1 Eq-g de una sustancia, entonces tenemos 96 500 C PE(F2) y = l E q - g ( F 2) 241 2 l0 C 4 7 ,5 ^ PE( f 2)= 96 5 0 0 C x 4 7 ,5 v ¿! x= 75 celdas Incorrecta Los productos de un proceso electrolítico dependen de la concentración de la solu- C la ve Í E 106 E l e c t r ó l is is Resolución So l u c ió n diluida CÁTODO ÁNODO H2{|) °2{g) H2{g> C l2{gi NaC:l¡ac) c o n c e n tra d a Debemos tener en cuenta que al electroli zar una disolución diluida, solo el agua se descompone en el cátodo y en el ánodo. Calcule el número de Faraday involucrado en el proceso. PE(R)=35,5, esto quiere decir que el gas R es el cloro, Cl2. x= 1 F = 1 mol de e "= 9 6 50 0C II. Lumbreras quimica Ordenar por Más relevantes Libro De Quimica Esencial Lumbreras 32 solesS/ 32 Libro Química 2 Tomos Lumbreras Originales Nuevos 80 solesS/ 80 Envío gratis Libro De Quimica Tomo 2 Lumbreras 35 solesS/ 35 Libro De Compendio De Quimica Lumbreras 22 solesS/ 22 Libro De Quimica Tomo 1 Lumbreras 40 solesS/ 40 A) 193 B) 28,65 C) 38,6 D) 20,25 E) 96,5 Resolución Paso 1 Al electrolizar el Na2SO^atj, solo el agua (solvente) se descompone produciendo H2^ y 0 2^ ; por tal razón, la concentración de la solución aumenta. de un lugar a otro. ™ H2o = m s o l ( i r m sol(2p 3 0 0 0 S " 2 0 0 0 8 m H2o - 10° 0 g 122 3600s f = 2 5 h x -------- = 90 000 s lh Reemplazamos en (a ) , 96500x1000 / = ----------------- = 119,1 A 9 x 9 0 000 CLAVE E l e c t r ó l is is P R O B L E M A N .° í 17 Observando los valores del E¡?ed, diremos que el Una solución contiene los iones Cu2+, Ca2+, Pb2+ ion Ag1+ tiene mayor tendencia para reducirse y Ag1+. D) solo I I) solo II Clave (B) 21 L u m b r e r a s E d it o r e s P R O B L E M A N .° 10 P R O B L E M A N.° I I Determine si las siguientes proposiciones son Calcule el número de electrones para reducir 5 verdaderas (V) o falsas (F) y marque la secuen moles de ion Al3+. (real) P R O B L E M A N.° 58 Se tienen 100 celdas electrolíticas conectadas en serie. Por ei análisis hecho en la proposición I. mt =6220,8 kg Cla ve ÍAj n0_ x R x T t/n. Falsa 2Br1- Como el PE(H 20 )= 9 , esto quiere decir que /V^=número de Avogadro Br2 + 2e~ 1 F de electricidad descompone 9 g de agua. Q = 9 , 6 5 ~ x 3 X x - ^ ^ / = 3 x 3 6 0 0 x 9 ,6 5 C / 1)1 PE ( C a ) x f x t ‘ m Ca= ' 96 500 Hatos 1-77,2 A ; t=1000 s 38 Interpretación cuantitativa de la semirreacción de oxidación del ion Br.12Br1_ -> Br2+2e" É E l e c t r ó l is is 1 mol de Br2 I 2 moles de e i 2 x 8 0 g d e Br2 Interpretación cuantitativa de la semirreacción de reducción del ion Ni2+ en el cátodo 2x96 500C 3 x 3 6 0 0 x 9 ,6 5 C N'{a i? 800 g ----- s - x 100 = 80% 1000 g _ C la v e ( A ) Masa m olar (g/mol): NaOH=40 A) 80% B) 75% C) 60% D) 90% E) 65% P R O B LE M A N.° 101 Al electrolizar una solución acuosa de cloruro tln potasio con una corriente de 96,5 A se obtuvo Resolución 5 0 0 g de una solución al 14% en peso de KOII. III. II. l/0 = 4 5 L (re a l) El Na2S 0 4 al disolverse en el agua se disocia en iones Na1+ y S 0 4 . Masa molar (g/mol): 0 = 1 6 ; Sn = 119 Presión de vapor del agua a 25 °C = 24 mmHg A) 116 1 ,2 6 L B) 1 ,5 4 L C) 2 ,3 4 L D) 3 ,0 8 L E) 0 ,9 2 L E l e c t r ó l is is Resolución Paso 1 Aplicamos la segunda ley de Faraday para calcular la masa de 0 2 producida en el ánodo. ¿Cuál es el valor de x? 1F Masa molar (g/mol): K=39; N= 14; 0 = 1 6 50 F --------- A) 20% m H2o = D) 28% B) 19% C) 30% E) 25% descompone 9 g de H20 m' h 2 o 9g — x 5 0 F = 450g La masa final del agua será 1050 g - 450 g=600 g Resolución El porcentaje en masa de KN 03 en la solución final será cátodp (- %m,k no3 200 g 200g + 600g •x 100 = 25% C la ve CE P R O B L E M A N .° 60 En la electrólisis del cloruro de sodio acuoso se usa una corriente de 19,3 A durante 100 min. Paso 2 El ánodo de cobre se oxida a ion Cu2+, por tal razón su masa disminuye. masa total de Cu = 100xm asa de Cu en una celda mt= 100x m Cü (a) Paso 3 Reemplazamos en la ecuación (a) Paso 2 la masa de cobre depositada en cada celda se calcula aplicando la primera ley de Faraday. FUENTE DE ENERGÍA ELÉCTRICA CELDA ELECTROLÍTICA Una pila o jia te ría proporciona energía eléctrica Es el recipiente que contiene al electrolito y para descomponer a un electrolito en la celda también a los electrodos. A) 16 h B) 32 h C) 23 h D) 26 h E) 30 h Resolución •áno do 1= 772 A t= 7 Q=3 Puso 1 Paso 2 Por electrólisis se obtienen elementos con un A partir del rendimiento de corriente se calcula .rilo grado de pureza, En el caso del aluminio la masa teórica de aluminio. Paso 3 siendo la intensidad de corriente 20 A. Interpretación cuantitativa de la semirreacción de oxidación del ion cloruro 2 C '(ac) C l2(g) + 2 e A) 579 D) 345 B) 815 C) 651 E) 534 61 Lu m b r e r a s E d it o r e s Resolución 4 X 9 6 500 C = -------------- xO ,6 7 2 L = 11 580 C 22 ,4 L q Reemplazamos en la ecuación (a ) 2(s) 11580 jef t =•= 579s 2 0 J¿ h ánodo (+) 1=20 A V02=672 mL=0,672 L a C.N -'Kj 2H+ a = soJ“ -_ __ e}¡!s; ^ h 2o - f=? ¿Qué productos se obtienen al electrolizar yoduro de potasio fundido? Interpretación cuantitativa de la semirreacción En toda reacción redox se cumple que el nú mero de electrones que fluye por el cátodo y el anódica ánodo es igual, entonces 2CU(s)+H 20 ¡í) —» Cu20 (S) + 2H++2e oxidación ne-= 0,138 mol (producido en el ánodo) Finalmente se calcula el cambio neto de la masa 2 x 6 3 ,5 g 1 x1 4 3 g 127g 143g del ánodo. VIII. A! close menu Language. masa al inicio y al final es la misma. 0 2 ----- x 2 ? Esto quiere decir que la presión parcial del H2 es el doble de la presión parcial del 0 2, es decir en el ánodo (produce 0 2). 0 = 2, este valor se obtiene de la semirreacción 2 m o le s d e e “ produce 1 m o l d e F2 de oxidación i i M f =2PA(F) 2 x 9 6 500 C -------------- % 2X 241 250 C -------------- 4 7 ,5 ^ — 2 x 96 500 C m F3 = ----------------- x 4 7 , 5 = 38 ¿ 241250C p e ( f2) 34 Mp? C) 4,2 Cu2++ 2e~ -> Cu E) 2,8 Masa molar (g/mol): Cu=64 14. Como el ion K1+ pertenece ni grupo IA, en medio acuoso no se reduce, el agua es la sustancia que se reduce en el P R O B LE M A N.° 9 cátodo produciendo H2(g). Masa molar (g/mol): Cu=63,5; M n 02=87 —» n0H- 14,4 mol A) 17,4 g y 22,3 días Paso 4 Para que el pH sea 7 luego de adicionar HCI(acj, se debe cumplir que n 0H ~=/1H+ B) 12,8 g y 22,3 días C) 17,4 g y 26,5 días D) 21,2 g y 11,5 días E) 7,6 g y 32,2 días 1 3 ') Lu m b r e r a s E d it o r e s i Resolución Como se conoce el número de electrones invo lucrados en el proceso, se puede calcular la can Paso 1 El ion Cu2+ procedente del CuCI2 se reduce en el tidad de carga (Q). 137 Lu m b r e r a s E d it o r e s % El cambio neto en la masa del ánodo se deter Paso 5 mina comparando la masa del cobre y Cu20. Recubrimiento de un metal con una capa fina de otro metal con fines decorativos o de protección contra la corrosión. ¿Qué proposiciones son incorrectas según el gráfico mostrado? Determine si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) y marque l.i secuencia correcta. Se electroliza una disolución acuosa de una sal de paladio con una corriente de 28,95 A durante 13 min 20 s. Si la masa de paladio 41. Dirección General de Escuelas Preparatorias, UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL SUR ÁREA DE CIENCIAS EXPERIMENTALES GUÍA DE ESTUDIO PARA PREPARAR EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA I, UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA PROGRAMA DE QUÍMICA, Fundamentos de quimica - Olga Gonzalez (2), Guía de estudio para presentar exámenes de Recuperación y Acreditación Especial, R E S U M E N F I N A L D E Q U Í M I C A 2016 QUÍMICA MENCIÓN, PRUEBA DE DEFINICIÓN DE NIVELES QUÍMICA CUADERNO AUTOINSTRUCTIVO DE PREPARACIÓN, GUÍA DE ESTUDIO QUÍMICA III UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO, Cuaderno de Trabajo de Química 2011-2012 nuevoooo, Capitulo 1. JÜAg PE(Ag) mto_ (a) Sem PE(Cu) C eld a ir r e a c c ió n C o n t ie n e c a t ó d ic a Paso 2 N.° 1 Cálculo de los pesos equivalentes de Cu y Ag PE(CU) = ^ EO =^ 2 = 31,75 N.° 2 PE(Ag)=f ñ M = ^ =108 EO 1 N.° 3 * Reemplazamos en la ecuación a Ag1++ le _ Ag1+ ion plata Z n 2+ ; Zn2++2e" -» Zn ton cinc 0=2 Fe^ + Be' -> Fe .Fe3+ ion férrico Ag 0=1 : 0=3 m Ag = 7 ,6 2 g 108 31,75 Paso 2 m Ag= 2 5 ,9 2 g Como las tres celdas están conectadas en serie, _ C la ve ( c ) la intensidad de corriente (/) y el tiempo de du ración son iguales para cada celda. P E (N i)x / x t 9 6 5 0 0 x m N¡ mN¡= — -— ------ -> / = -------------Eü 96500 P E (N I)xt , 4 a Paso 2 La masa de níquel depositada en el objeto metálico (cátodo) se calcula a partir de los datos de área (4 ), espesor (e) y densidad del níquel (DN¡). Ánodo: C|jj-l-0 Masa molar (g/mol): C= 12; A I—27 A) 30 kg Paso 3 —y C 0 2jgj+4e B) 75 kg D) 24 kg C) 15 kg E) 12 kg El ion Zn2+ procedente del ZnS04 se reduce en el cátodo Resolución Z n fa+c) + 2 e Z n (s) Interpretación cuantitativa de la semirreacción 2 moles de e- reduce 1 mol de Zn2+ I i 2 x 9 6 500 C ---------- 1 mol de Zn2+ 57,9X 28 800 C ---------- nZn2+ -> nZn2+=8' 64m oles Paso 4 Cálculo del número de moles ZnS04 1 mol de ZnS04 contiene 1 mol de Zn2+ nznso4 ---------- 8>64 m° l de Zr2+ Paso 1 n ZnS04 = 8 ' 8 4 (m oles al inicio del proceso) En el cátodo de acero, el ion Al3+ procedente del Al20 3 se reduce según Reemplazamos en la ecuación (a) [Z n S O^Jmicio J. . Tomo II busca es reforzar los conocimientos teóricos a través de la resolución de una variedad de ejercicios; para ello, se emplean técnicas didácticas, de planteamiento, de análisis de datos y de cálculos resolutivos. II. 51. = — ----- --------RT 0,5 moles de 0 2 4• xA 9 6 500C JÜ U ^ Q = --------- —^ x 0 ,5 molBs-íte'Üj Reemplazamos en la ecuación (a) 96600x16 f = -------------8x50 lh 3860 s X • 3600s f = l,0 7 h = 193 000 C Cla ve C A , Reemplazamos este valor en (a) t= 193 000 , lh 7-í - = 3 8 6 0 / x 3600 50 fL is P R O B L E M A N.° 53 Al efectuar la electrólisis de una solución con f= l,0 7 h centrada de HCI, en el ánodo se desprendió 6,56 L de cloro gaseoso a 1,49 atm y 25 °C. Cuando se realiza la electrólisis de una sal N iv e l in t e r m e d io soluble de un metal divalente pasando una corriente de 75 A durante 1 h; se depositan 76,94 g de metal. xRxT Me\2 Considere despreciable el cambio de volumen de la solución, Pg2 XVa 2 XMc\2 > ™ a2 = RT A) 1,5 B) 1,4 C) 1,2 D) 1,0 Reemplazamos los datos 1 x 0 ,8 2 x 7 1 ™c\2 = 0 ,0 8 2 x3 0 0 = 2,367 g E) 0,8 Resolución Paso 2 Como por el cátodo y ánodo fluye la misma can tidad de electrones, se cumple la segunda ley cátodo de Faraday. Como se deposita la piata (Ag), esto quiere decir que el ion Ag1+ se reduce en el cátodo. Estos iones experi mentan cambios químicos en los electrodos. ™ h2 _ PE(H2) m c\2 (a) pe(ci2) P R O B L E M A N.° 85 Al electrolizar una solución concentrada de clo PE(H2)= 1 ; PE(CI2)= 35,5 ruro de potasio, en el cátodo se produjo 2,5 mo les de hidrógeno gaseoso. Libro Problemas Resueltos De Quimica Tomo 1 Lumbreras S/. PE (C r )x / x f m Cr = t= 96 500 96 5 0 0 x m Cr (a) PE(Cr)x/ Paso 2 l a masa del cromo electrodepositada se calcula a partir de los datos de área superficial del paracho i|ues (A), el espesor (e) y la densidad del cromo (0 ). '"02 Ag=8 g; Zn=2,4 g; F e = l,4 g (a) P E (M }~ P E (0 2' C la ve ( A , Aplicamos la ecuación universal de los gasos ideales para calcular la masa de 0 2 producida en el ánodo. 101 Lu m b r e r a s E d it o r e s Incorrecto Reemplazamos los datos El galvanizado del hierro es un proceso que 9 x 9 6 ,5 x 3 6 000 ™ h2o = 96 500 consiste en sumergir una pieza de hierro en :324g cinc líquido con la finalidad de protegerlo de la corrosión. Una corriente constante rio 1,18 A provocó que el ánodo perdiera 0,584 g después de l ,5 2 x l 0 3 s. Calcule el número de Avoga tiro considerando que el cobre se oxida a ion cúprico. tos metálicos. se produce 1 mol de Ag1+, entonces se tiene Cla ve ( ® n A g N 0 3 = n A g l+ = 8 m o l e S 65 L u m b r e r a s E d it o r e s Paso 3 A) 20% Como el ion Ag1+ se reduce en el cátodo por D) 75% B) 45% C) 60% E) 50% electrólisis, en la solución habrá menos iones Ag1+ y su concentración disminuirá. 21,00. ¿Qué masa en kilo gramos de cobre se produce en total? 2CI1” de cinc metálico. te eléctrica. E) 8 2H20 15. Cátodo: Zn2jfc)+2e" —> Zn^ (reducción) Ánodo: 2HzO(C) -> 0 2(g)+4H++4e“ (oxidación) P R O B L E M A N.° 105 Se electroliza 4 litros de una solución acuosa de Como en el ánodo se produce el ion H'1', la solu Zn(N 03) 2 durante 3860 s con una corriente de ción tendrá un carácter ácido. K1++e~ K Masa molar (g/mol): K=39 P R O B L E M A N.° 27 A) 7,80 B) 0,78 D) 11,7 C) 3,90 Al electrolizar una disolución acuosa de NiBr2, E) 5,26 en el ánodo se han producido 48 g de bromo. t = ---------------------------------- g 96 500 (ex) PE{Ag)x/ Paso 3 la masa de la plata electrodepositada se calcula a partir de los datos de área superficial (A), espesor (e) y la densidad (D). B) solo II C) solo III E) 1,11 y III La energía eléctrica produce oxidación y reducción de las sustancias. Cálculo de la cantidad de carga involucrada rn el proceso A) 2 D) 0,5 B) 1 C) 3 E) 13 Q = / x t = 10-^ x3860 / = 38 600 C 10/ Lu m b r e r a s E d it o r e s Paso 3 Interpretación cuantitativa de la semirreacción anódlca 4 moles de e" produce 4 moles de H+ 4 x 9 6 500C 4 moles de H 38 600 C 4 moles de H „ „ —» nu+ = ------------------ x 38 600 C = 0,4 mol H 4 X 9 6 500C Paso 4 Cálculo de la concentración molar del ion H+ r +i nu+ 0,4 mol [H+J = - * - = -< = 0,1 M Ojj^+2e Ánodo: 2CI1- - * Cl2(gj+2e‘ —> H2jgj+20H¡ac^ Paso 2 Analizando cada una de las semirreacciones, observamos que en el cátodo de la segunda celda se descompone el agua produciendo H2 y OH- . Calcule el rendi % r = miento porcentual de la reacción. Galvanizado del hierro con cinc. E) I, II y III III. Este libro posee un desarrollo teórico completo de temas presentado de manera objetiva, didáctica y práctica, además de problemas resueltos y propuestos de nivel básico, intermedio y avanzado, tipo examen de admisión. El elemento metálico M fue obtenido por Masa molar (g/mol): M n=54,94 Davy al electrolizar MCI2 fundido durante 25 min y con una corriente de 10 A. Si en el cátodo se depositó 6,81 g del metal M, ¿qué elemento metálico obtuvo Davy? La química tiene presencia en la casa, el centro de trabajo, el centro de estudios, el campo, los hospitales, entre otros ámbitos de la creatividad humana. Como las tres celdas están conectadas en serie, se cumple la segunda ley de Faradny. En el ánodo se libera oxígeno gaseoso. nerando cloro gaseoso, Cl2. En el ánodo se produce gas oxígeno. Esto quiere decir que la masa del SnCI2 disminu ye en el proceso electrolítico, por lo tanto dismi m SnCi; © _ PE(5nCl2)x Q _ (1 9 0 / 2 ) x 3 4 3 3 5 0 96 500 96 500 nuye la concentración de la solución. Lunes a viernes de 7:00 a. m. a 5:15 p. m. En el ánodo se obtiene gas oxígeno. A) _C L A V E @ 22 10 Na D) 20 Na B) 1N a C} 5 Na E) A N a E l e c t r ó l is is * Resolución Resolución Interpretación cuantitativa de la semirreacción En la oxidación de 2 moles de ion Br1- se produ Cálculo del número de moles de calcio produd cen 2 moles de electrones y 1 mol de Br2. I. p a b s x '/ H2 = n H2 x / ? En forma simplificada podemos plantear la siguien Resolución I. te proporción l m o , A |3 + ^ q u ¡e r^ 3 m o |e - Verdadera 5 moles de Al3+ ----------- x La constante de Faraday (« 9 6 500 C) es la cantidad de carga de 6,022x l 023 electro Resolvemos la regla de tres simple nes. L u m b r e r a s E d it o r e s P R O B LE M A N.° 59 Una solución contiene 200 g de KN 03 y 1050 g de agua. 0 2 (g )+ 4 H f a c ) + 4 e Correcta 11} solo III El 0 2 que se libera en el ánodo deriva de l.i C) I y III oxidación del H20 . 102 2 45MB Read more. III. 1nociones Preliminares Algebra LUMBRERAS. cular la masa depositada de níquel. Esto quiere decir que en la Por lo tanto, la reacción principal en el ánodo solución estarán presentes las siguientes espe será cies: K1+, OH"'y H20 . P E (H f)x / x t m Hf =- 96 500 Paso 2 Sea +Z el estado de oxidación del titanio cuando se oxida en el ánodo. _ _ _ 2 po 2 x V o 2 - 2 xRT M o, 2H20 (e) -> 0 2(g)+4H¡ac)+4e" Pq2 = 3 ,0 atm Interpretación cuantitativa de la semirreacción de oxidación del agua 4 moles de e~ produce ^o2 = 4 , U T = 300K M q2 =32 g/mol lm o ld e 0 2 3 x 4 ,1 x 3 2 _ m0, = -------------- = 16 g 2 0 ,0 8 2 x 3 0 0 i i 4 x 9 6 500 C 1 mol de 0 - Q Po2 X '/02 x ^ °2 —» m'°2 n . I. Es la descomposición espontánea de un _C LA VE @ compuesto. Si en el proceso se utiliza una co Paso 3 rriente de 50 A durante 200 min, ¿qué masa de De la ecuación química balanceada se observa persulfato de amonio se produce con un rendi que miento de corriente de 60%? Conozca nuestras increíbles ofertas y promociones en millones de productos. Calcule la intensidad de corriente del proceso electrolítico en amperios. produciendo H2C r0 4 según la siguiente semi Por lo tanto, el peso equivalente del p-aminofe- rreacción nol es Cr3+ +4H20 M 109 PE = — = ----- = 27,25 0 4 t= 27 ,25 X 77 ,2 Interpretación cuantitativa de la semirreacción 3 moles de e" •= 25 000 s produce 1 mol de H2C r0 4 i lh t =25 000 / x (+ 6 ) (+3) Reemplazamos los datos en la ecuación (a) 96 50 0 x5 4 5 H2C r0 4 +6H+ +3e“ (oxidación) 3600. acuosa. Paso 3 La masa de KOH presente en la solución se cal La masa teórica se calcula aplicando la primera cula así ley de Faraday para el NaOH. Link de descarga en PDFhttps://drive.google.com/file/d/1vXCp0Cs-XsRuY1pdjUQEb-3myDGvApk3/view?usp=sharing 60 D) 15,6 L E) 8,2 L E l e c t r ó l is is Resolución 2 moles de e produce i e 1 mol Cl2 I 2 x 9 6 500 C ----------- 1mol de Cl2 19 ,3 x6 0 0 0 C ---------- nC|2 c i2 —> U2 /=19,3 A f =100 min 1 mol de CU'___________ _____ - x l9 ,3 x 6 0 0 0 C 2 x 96 500 C =0,6 moles ^ i2=? Señale la alternativa que representa la más positivo. I. Recuerda que todos los dias subimos nuevos libros, totalmente gratis, para que los puedas descargar y disfrutar de ellos. Como se trata de un proceso químico no espontáneo, es necesario utili zar energía eléctrica para que la reacción redox se produzca. 2H20 - » C la ve í A , 0 2+4H++4e~ P R O B L E M A N.° 62 Paso 3 Interpretación cuantitativa de la semirreacción Calcule el tiempo en minutos para que todo el de oxidación del H20 cobre de 30 mL de una solución 2,5 M de CuS04 se deposite en el cátodo por el paso de una co 4 moles de e_ 62 produce 1 mol 0 2 i I 4 x 9 6 500 C 22,4 L Q 0,672 L rriente de 30 A. CLAVE (5) P R O B LE M A N.° 91 Una solución acidificada se electrolizó usando electrodos de cobre. m, PE(Ag) m Au PE(Au) (a) Paso 2 Cálculo del peso equivalente de la plata y del oro 108 PE(Ag) = -----= 108 1 197 PE(Au) = — x Reemplazamos los datos en la ecuación (a) 1 0 ,0 / _ 6 ,0 8 / 108 ~ fl9 7 ) _ 10 ,0 X 1 9 7 “ 1 0 8 x6 ,0 8 x= 3 Cla ve /6 (C e l e c t r ó l is is P R O B LE M A N .° 76 Por descomposición electrolítica de un cloruro La masa de Cl2 se calcula a partir del volumen metálico fundido, MCl^, en el ánodo se obtuvo en condiciones normales. VCr = A x e = 0 ,2 5 m¿ x 100 cm i2 x 0 ,0 1 jn fn x Im lc m 10 j m = 0 ,2 5 jr í^ x ( 100)2 ^ - ^ x 0, 001cm VCr= 2,5 cm: mCr = DCr X l/Cr = 7 ,2 — ~ x 2 ,5 prfr = 18 g Paso 3 II peso equivalente del cromo se calcula a partir de la semirreacción de reducción balanceada. D) 92 g B) 1 8 4 g C) 69 g E) 115 g E l e c t r ó i ISIS 33. Download Free PDF. 2 moles de Cl1- --p-rodu-ce- 2 moles de c 27 g de H20 y 0,1 moles de Cl i- Despejamos y operamos ■,23 y= 4x6x10 electrones 2 x l8 g d e H20 2 moles de e „ „ , —> x = ---------------- prX^lxoc4esT3e^CI e Cl x 2 7 g de H-,0 = 0,1 moles de e“ = 1 8 x l 0 23 electrones ,\ Por lo tanto, como 1 mol de e_ es equivalente ,i y = l , 8 x l 024 electrones 1 F, tenemos C la v e (A, x = 0 ,l F _C L A V E ( ¥ ) P R O B L E M A N.° 15 ¿Cuántos faraday se requieren para la oxidación En la reducción del ion Zn2+ se producen 52 g de 3,55 g de ion cloruro, Cl1-? _ C la ve ( A ) L u m b r e r a s E d it o r e s P R O B L E M A N.° 127 I n 1886, Charles Hall descubrió un método práctico para producir aluminio a escala industrial a partir de la bauxita fundida, Al20 3. 93 8 4MB Read more. C la v e (A) P R O B LE M A N.° 49 i u.indo se realiza la electrólisis de una sal solu ble de un metal divalente pasando una corrien te de 3,0 A durante 5 h, se depositan 57,92 g de metal. - Factores que influyen en la velocidad de la reacción, - Relación entre las constantes de equilibrio Kp y Kc, - Determinación de la constante de equilibrio a partir de la cinética química, - Interpretación de la constante de equilibrio, - Características de la constante de equilibrio, - Aplicaciones de la constante de equilibrio, - Alteraciones de un sistema de equilibrio, - Propiedades generales de los ácidos y bases, - Estructura molecular y fuerza de los ácidos, - Soluciones amortiguadas, tampón o buffer, - Tipos de fórmulas en compuestos orgánicos, - Propiedades físicas y químicas del benceno, - Nomenclatura de los derivados del benceno, - Propiedades de alquilbencenos o arenos (ar-R), - Fuentes naturales de los compuestos aromáticos, - Alternativas para reducir la contaminación ambiental, Libro: Química, Análisis de Principios y Aplicaciones, Tomo 2 - Lumbreras, Libro: Química - Raymond Chang [Libro y Solucionario], Libro: Análisis Matemático I - Eduardo Espinoza Ramos, DESCARGAR CARTA NACIONAL ️ - PERÚ - IGN - SHAPE FILE.
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